Арсенат натрия
Общие
Систематическое наименование	Арсенат натрия
Хим. формула	Na3AsO4
Физические свойства
Молярная масса	207,89 г/моль
Плотность	2,835 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 86,3 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	19,115,5; 23,430 г/100 мл
Безопасность
Токсичность	ядовит
Пиктограммы СГС

Арсенат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и мышьяковой кислоты с формулой Na₃AsO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образуют кристаллогидрат; ядовит.

Физические свойства

Арсенат натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с частичным гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидрат Na₃AsO₄•12H₂O, который плавится в собственной кристаллизационной воде при 86,3°С.

Химические свойства

• При нагревании кристаллогидрат теряет воду:

${\displaystyle \mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{3}}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{4}}\cdot \mathsf{12}{\mathsf{�}}_{\mathsf{2}}\mathsf{�}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{�}}\mathsf{�}}{\to }\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{3}}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{12}{\mathsf{�}}_{\mathsf{2}}\mathsf{�}}$

• В водных растворах поглощает углекислоту:

${\displaystyle \mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{3}}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{�}}_{\mathsf{2}}\mathsf{�}\stackrel{}{\to }\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{2}}\mathsf{�}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{�}\mathsf{�}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{3}}}$

• С мышьяковой кислотой на холоде образует кристаллогидрат кислой соли:

${\displaystyle \mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{3}}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{�}}_{\mathsf{3}}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{�}}_{\mathsf{2}}\mathsf{�}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{(}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{2}}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{4}}\cdot {\mathsf{�}}_{\mathsf{2}}\mathsf{�}\mathsf{)}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle \mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{3}}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{�}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{3}}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{4}}\downarrow \mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{�}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{3}}}$

• Является слабым окислителем:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{3}}\mathsf{�}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{�}\mathsf{�}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{�}}_{\mathsf{2}}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{�}}_{\mathsf{3}}\downarrow \mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{�}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{2}}\mathsf{�}{\mathsf{�}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{�}}_{\mathsf{2}}\mathsf{�}}$